"В.Гейзенберг. Физика и философия" - читать интересную книгу автора

различных областях, непосредственно не связанных с
проблемой теплового излучения. Эти результаты выявили и
глубоко революционный характер новой гипотезы, ибо
трактовка Эйнштейном квантовой теории привела к такому
объяснению природы света, которое полностью отличалось
от привычного со времени Гюйгенса объяснения на основе
волнового представления. Следовательно, свет может быть
объяснен или как распространение электромагнитных волн
- факт, который принимали на основе работ Максвелла и
опытов Герца, - или как нечто, состоящее из отдельных
<световых квантов>, или <энергетических пакетов>,
которые с большой скоростью движутся в пространстве. А
может ли свет быть и тем и другим? Эйнштейн, конечно,
знал, что известные опыты по дифракции и интерференции
могут быть объяснены только на основе волновых
представлений. Он также не мог оспаривать наличие
полного противоречия между своей гипотезой световых
квантов и волновыми представлениями. Эйнштейн даже не
пытался устранить внутренние противоречия своей
интерпретации. Он принял противоречия как нечто такое,
что, вероятно, может быть понято много позднее благодаря
совершенно новому методу мышления.
Тем временем эксперименты Беккереля, Кюри и
Резерфорда привели к несколько большей ясности в
отношении строения атома. В 1911 году Резерфорд на
основании наблюдений прохождения б-лучей через
вещество предложил свою знаменитую модель атома. Атом
состоит из атомного ядра, положительно заряженного и
содержащего почти всю массу атома, и электронов,
которые движутся вокруг ядра, подобно тому как планеты
движутся вокруг Солнца. Химическая связь между атомами
различных элементов объясняется взаимодействием между
внешними электронами соседних атомов. Химическая связь
непосредственно не имеет отношения к ядру. Атомное ядро
определяет химические свойства атома лишь косвенно
через свой электрический заряд, так как последний
определяет число электронов в нейтральном атоме. Эта
модель, правда, не могла объяснить одну из самых
характерных черт атома, а именно его удивительную
устойчивость. Никакая планетная система, которая
подчиняется законам механики Ньютона, никогда после
столкновения с другой подобной системой не возвратится в
свое исходное состояние. В то время как, например, атом
углерода остается атомом углерода и после столкновения с
другими атомами или после того, как он, вступив во
взаимодействие с другими атомами, образовал химическое
соединение.
Объяснение этой необычной устойчивости было дано в
1913 году Нильсом Бором путем применения квантовой
гипотезы Планка к модели атома Резерфорда. Если атом